导电能力是成倍减弱的;而弱电解质浓溶液在稀

2018-06-29 05:34 点击:

  2、醋酸不是强电解质,醋酸铵(CH3COONH4)却是强电解质,为什么?有机物怎么看是强电解质还是弱电解质?

  4、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性,离子反应方程式是2H+Ba+2OH+SO4=BaSO4+2H2O 为什么是这个反应方式?是把HSO4拆成H和SO4吗? 碳酸氢根不拆为什么HSO4要拆?展开alicehair问题未开放回答邀请更新2010-07-22最佳答案1,不一定,例如:NH4Cl等铵盐就不能电离出金属阳离子!中学阶段就记住铵盐这个例外就行了!

  比如我们最熟悉的庆大霉素(是一种抗菌消炎药)常用其硫酸盐,叫做:硫酸庆大霉素,那么他在水中电离出硫酸根和庆大霉素阳离子,后者就不是金属阳离子

  2, 实验验证醋酸是弱电解质,在烧杯里加入浓醋酸,接通电源,然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌,观察电流表中电流强度的变化。

  原 理 强电解质浓溶液成倍稀释时,导电能力是成倍减弱的;而弱电解质浓溶液在稀释时,

  因大部分弱电解质尚未电离,在加入少量水后,弱电解质电离程度增大,电离出的离子数目增加其增加的幅度大于稀释的影响,导电性增强(表现为电流表中电流强度增大); 变成稀溶液后,电离程度虽然增大,稀释的影响大于离子数目增加的影响,导电性又逐渐减弱(表现为电流表中电流强度减小)。

  虽然会发生盐类水解,但是阴阳离子水解程度相当,因此,醋酸铵溶液仍显中性。离子化合物不管溶解性如何,一般均为强电解质,因为尽管溶解的少,但它们溶解的那部分是全部电离的。

  其中,水溶液中完全电离的是强电解质(强酸、强碱、绝大多数盐——高中涉及的全部是强电解质,如有例外,题中会有信息的);部分电离的是弱电解质(弱酸、弱碱、水)。

  3,弱酸的酸根不拆开:醋酸CH3COOH,碳酸H2CO3,氢硫酸H2S,次氯酸HClO。。

  则硫酸氢钠少量时,视作为1摩尔,此时反应中只能使钡离子完全沉淀,而OH-离子有剩余,所以全部生成了硫酸钡,还有氢氧化钠,溶液呈碱性.

  硫酸氢钠足量时,即往溶液中继续加入硫酸氢钠,只相当于加入氢离子和氢氧根离子中和.所以硫酸氢钠足量时,可视作其物质的量为2摩尔.此时溶液就完全中和了.而且在刚才已经完全沉淀,所以不会再有生成沉淀的反应.

  比如我们最熟悉的庆大霉素(是一种抗菌消炎药)常用其硫酸盐,叫做:硫酸庆大霉素,那么他在水中电离出硫酸根和庆大霉素阳离子,后者就不是金属阳离子

  2、 首先要明确定义,定义:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子,没有分子存在,所以,不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。

  所以,如果是实验室制取漂白粉,而且用的是澄清石灰水,那就要拆;如果是工业上批量生产,或实验室用氢氧化钙固体、粉末、石灰乳等等的话,就不拆了,因为微溶物在浑浊时,可视做沉淀。因为工业上是用石灰乳、石灰浆来制取漂白粉的。

  4、对的是这个,因为NaHSO4溶液可以电离出氢离子,所以是这个反应方程式,是把HSO4拆成H和SO4, 碳酸氢根不拆是因为它不能电离出氢离子。展开发布于2010-07-21评论1. 有可能不是啊,比如 碳酸氢铵,就是氨离子。。fiendycn发布于2010-07-21评论1 如铵根就不是金属离子

  所以要拆,其他的全不拆热心网友发布于2010-07-21评论1、铵盐电离出的阳离子不是金属离子