秒速赛车彩票怎么玩已知硫酸亚铁溶液中加入过

2018-06-06 01:35 点击:

  B、过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价,降低到-2价,4mol过氧化钠有1mol做还原剂,3mol做氧化剂,反应得到电子6mol电子;

  C、还原剂被氧化得到氧化产物,4mol过氧化钠有1mol做还原剂,3mol做氧化剂;

  D、由于反应是氧化还原反应,二价铁离子先被氧化为三价铁离子;解答:解:A、该反应中Fe2+是还原剂,O2是氧化产物,故A错误;

  B、过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价,降低到-2价,4mol过氧化钠有1mol做还原剂,3mol做氧化剂,反应得到电子6mol电子;故B错误;

  C、Fe(OH)3是氧化产物,4mol过氧化钠有1mol做还原剂,3mol做氧化剂,每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子,故C正确;

  D、反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子,反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象,故D错误;

  ①称取4g铁屑,放入小烧杯,加入15mL10%Na2CO3溶液,小火加热10min以除去铁屑表面的油污铁屑表面的油污,倒掉溶液,用蒸馏水把铁冲洗干净,干燥,备用;

  ②将处理好的铁屑放入小烧杯,加入15mL3mol/LH2SO4溶液,水浴加热至不再有气体生成为止,趁热过滤去剩余铁屑,并用少量热水洗涤烧杯及滤纸,并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中,则蒸发皿中溶液的溶质为硫酸亚铁硫酸亚铁(填名称,不考虑水解),其物质的量约为0.0450.045mol;

  ③加入5.945.94g硫酸铵到蒸发皿中,缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却,得硫酸亚铁铵晶体.

  ①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质,操作时应注意:a过滤洗涤操作速度要快过滤洗涤操作速度要快;b步骤③要缓缓加热,避免沸腾步骤③要缓缓加热,避免沸腾;

  ②加热、浓缩溶液时,不浓缩至干的理由是因为析出的是硫酸亚铁铵晶体,带有结晶水,蒸干会使晶体分解因为析出的是硫酸亚铁铵晶体,带有结晶水,蒸干会使晶体分解;

  ③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体,其原因是因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小;

  ④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵,制成溶液.用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定.

  Ⅰ)滴定时,将KMnO4酸性溶液装在酸式酸式(酸式或碱式)滴定管,操作时用右右手拿锥形瓶;

  Ⅲ)判断该反应到达滴定终点的现象为当滴加最后一滴溶液后,溶液变成紫红色,30S内不褪色,说明达到滴定终点当滴加最后一滴溶液后,溶液变成紫红色,30S内不褪色,说明达到滴定终点;

  (1)若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸,可以看到溶液逐渐变黄.为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余,可以;向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液,有浅黄色沉淀生成,溶液逐渐变为浅绿色.写出该反应的离子方程式.

  (2)向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,无现象,再滴加H2O2,溶液变红,继续滴加H2O2,红色逐渐褪去,且有气泡产生.呈红色的物质是(写化学式).

  若生成1molN2,H2O2和SCN-的反应中转移电子物质的量是mol.

  (3)由以上实验,推断Fe2+、S2-和SCN-的还原性强弱(按从强到弱顺序排列).

  (4)向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量,微热,再通入Cl2,可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾:K2FeO4).写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向.

  (3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:41:4.

  (4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO3(s)?Fe2+(aq)+CO32-(aq),CO32-与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液FeCO3(s)?Fe2+(aq)+CO32-(aq),CO32-与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液.

  (6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及防止Fe2+被氧化防止Fe2+被氧化.

  已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42-.请回答:

  (1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗玻璃棒、烧杯、漏斗.

  步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.

  (3)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及防止Fe2+被氧化防止Fe2+被氧化.

  (4)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:41:4.

  (5)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO3(s)?Fe2+(aq)+CO32-(aq),CO32-与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液FeCO3(s)?Fe2+(aq)+CO32-(aq),CO32-与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液.

  科目:高中化学来源:2013-2014学年上海市高三上学期期中考试化学试卷(解析版)题型:填空题

  (1)若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸,可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余,可以_____________________________________________;向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液,有浅黄色沉淀生成,溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式。

  (2)向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,无现象,再滴加H2O2,溶液变红,继续滴加H2O2,红色逐渐褪去,且有气泡产生。呈红色的物质是(写化学式)。秒速赛车彩票怎么玩

  (3)由以上实验,推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性强弱(按从强到弱顺序排列)。

  (4)向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量,微热,再通入Cl2,可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾:K2FeO4)。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向。