秒速飞艇开奖软件工业生产纯械的工艺流程示意

2018-06-06 01:35 点击:

  (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂),则B的化学式_________。

  (2)②过滤后滤液中要通入C和D气体,则先通入的C气体是_________(填化学式),原因是_________。

  (4)④过滤后,向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,析出副产品________ (填写化学式),通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_________。

  (5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式_________。产品纯碱中含有碳酸氢钠,若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质童分数ω(NaHCO3)= _________ (注明表达式中所用的有关符号的含义)。

  (4)NH4Cl;增大溶液中的Cl-、NH4+的浓度,降低NH4Cl的溶解度,使NH4Cl大量析出

  试题分析:(1)粗盐提纯时需要除去的杂质离子是Ca2+、Mg2+,A来源于石灰窑厂,则A是生石灰或熟石灰,用来除去Mg2+,而Ca2+一般用碳酸钠来除去,即B试剂是碳酸钠。

  (2)由于在CO2水中的溶解度小,而NH3溶解度大,所以要先通入氨气,然后再通入CO2气体。

  (3)由于碳酸氢钠的溶解度较小,所以向氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体会产生碳酸氢钠晶体,反应的化学方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

  (4)由于溶液中含有氯离子和NH4+,所以加入细小食盐颗粒,增大溶液中的Cl-、NH4+的浓度,降低NH4Cl的溶解度,使NH4Cl大量析出,因此析出副产品是氯化铵。

  (5)碳酸氢钠稳定性差,在加热的条件下能发生分解,反应的化学方程式为2NaHCO

  O;假设加热前纯碱的质量为m(加热前),加热后的质量为m(加热后),则加热损失的质量为[m(加热前)-m(加热后)],因此根据方程式可知,纯碱中碳酸氢钠的质量为

  考点:考查物质的分离与提纯、化学实验基本操作、实验条件的控制以及物质纯度的计算等

  (1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐.写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:.

  (2)操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-,写出转化的离子方程式:.

  (4)某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下,请帮助完成该实验,并填写表中空格:

  ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应).(保留2位小数)

  (2)反应Ⅱ需控制反应温度低于35℃,秒速飞艇开奖软件其目的是防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解),该反应的化学方程式是FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4.检验溶液A中是否含Fe2+的实验操作方法是取少量溶液A于试管中,滴入KSCN溶液,无明显现象,再滴入氯水,溶液呈血红色,证明有Fe2+;反之,不含有Fe2+取少量溶液A于试管中,滴入KSCN溶液,无明显现象,再滴入氯水,溶液呈血红色,证明有Fe2+;反之,不含有Fe2+.

  (3)已知:FeCO3(s)?Fe2+(aq)+C(aq),试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因:C与乳酸反应,其浓度降低,使平衡向右移动,碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁C与乳酸反应,其浓度降低,使平衡向右移动,碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁.

  (4)结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行,原因是:有利于水的蒸发有利于水的蒸发、防止Fe2+被氧化防止Fe2+被氧化.

  [化学一化学与技术]铝是地壳中含量最多的金属元素,1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐,获得了金属铝单质.1886年,美国人豪尔和法国人海郎特,分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物,制得了金属铝,奠定了今天大规模生产铝的基础.工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al

  (1)操作I是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、、.

  (3)工业上电解炼铝的化学方程式为,若电路中通过1mol电子,可以得到铝g.

  (5)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用.其部分转化关系如图所示:

  (6)科学研究表明,人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康.请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施:.